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4．根據氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應中氧化產物和還原產物質量比為1：1
B．根據反應I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8
D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉移電子6mol

分析 A．根據化合價降低生成還原產物，化合價升高生成氧化產物判斷；
B．根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷；
C．根據化合價降低的反應物為氧化劑，化合價升高生成氧化的反應物為還原劑判斷；
D．反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價．

解答 解：A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3反應中Cl2化合價降低生成2Cl-為還原產物，2FeCl2化合價升高生成2Fe3+為氧化產物，所以氧化產物和還原產物質量比為1：1，故A正確；
B．根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＞HI，故B錯誤；
C．反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電子守恒及反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質類型中，前者包括后者的是（　�。�
A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、膠體D．化合物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等物質的量CO和CO2，其中碳原子數之比為1：1，氧原子數之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質量的CO和CO2其中碳原子數之比為11：7，在標準狀況下的體積之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法或者結論不正確的是（　　）
A．甲同學準確稱取5.0gNaCl配制一定物質的量濃度的溶液時，乙同學發(fā)現NaCl固體與砝碼放反了，但乙同學認為這個錯誤操作對實驗結果沒有影響
B．做酯化反應反應混合液的配制應先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后最后加入乙酸
C．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
D．要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應中，屬于氧化還原反應（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．設NA為阿伏加德羅常教的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA
B．常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應，轉移的電子教為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D．常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．將銅絲插入足量濃硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的離子方程式：
（1）Mg（OH）2+HClMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（2）CuO+H2SO4CuO+2H+=Cu2++H2O
（3）CuSO4+H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物M按如圖1反應流程可合成兩種高分子化合物．
已知：D能發(fā)生銀鏡反應．M的核磁共振氫譜如圖2．完成下列填空：

（1）有機物M的名稱是2-溴-1-丙烯（系統(tǒng)命名法），B中官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）F的結構簡式為CH2=CBrCOOH，反應①的類型是取代（水解）反應．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）反應③④的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH．
①分子中含有“-COO-”和“-OH”、②只有三類氫原子、③分子中不含“-O-O-”
（6）設計一條由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路線，其他無機試劑任選．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反映條件}^{反應試劑}$B…$→_{反映條件}^{反應試劑}$目標產物）

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