4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1
B．根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：8
D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

分析 A．根據(jù)化合價(jià)降低生成還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物判斷；
B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；
C．根據(jù)化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，化合價(jià)升高生成氧化的反應(yīng)物為還原劑判斷；
D．反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)．

解答 解：A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3反應(yīng)中Cl2化合價(jià)降低生成2Cl-為還原產(chǎn)物，2FeCl2化合價(jià)升高生成2Fe3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1，故A正確；
B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)類型中，前者包括后者的是（　�。�
A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、膠體D．化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量CO和CO2，其中碳原子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質(zhì)量的CO和CO2其中碳原子數(shù)之比為11：7，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法或者結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取5.0gNaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)NaCl固體與砝碼放反了，但乙同學(xué)認(rèn)為這個(gè)錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
B．做酯化反應(yīng)反應(yīng)混合液的配制應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后最后加入乙酸
C．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
D．要檢驗(yàn)滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常教的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子
D．常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．將銅絲插入足量濃硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Mg（OH）2+HClMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（2）CuO+H2SO4CuO+2H+=Cu2++H2O
（3）CuSO4+H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物M按如圖1反應(yīng)流程可合成兩種高分子化合物．
已知：D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．M的核磁共振氫譜如圖2．完成下列填空：

（1）有機(jī)物M的名稱是2-溴-1-丙烯（系統(tǒng)命名法），B中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CBrCOOH，反應(yīng)①的類型是取代（水解）反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)③④的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH．
①分子中含有“-COO-”和“-OH”、②只有三類氫原子、③分子中不含“-O-O-”
（6）設(shè)計(jì)一條由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路線，其他無機(jī)試劑任選．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反映條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反映條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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