7．將充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（單位：mL）（　　）

A．

3（m-n）

B．

m+$\frac{n}{3}$

C．

$\frac{n-m}{3}$

D．

$\frac{4n-m}{12}$

6．一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

A．

18.0 L

B．

27.0 L

C．

31.4 L

D．

33.6 L

5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙	NH3與揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)	NH3是一種可溶性堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是 （　　）

A．

KMnO4

B．

H2O2

C．

Cl2 水

D．

HNO3

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
	B．	鈉與水的反應(yīng) Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑

2．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是H₂；
②生成固體C的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為SO₂；
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③將B與某氣體單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl．

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生_．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．則甲烷應(yīng)通入b（填“a”或“b”）極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

16．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學(xué)式為：BFe₂O₃、G、NaAlO₂、KH₂SO₄．
（3）寫出F的酸性溶液與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫出鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍(lán)則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解，得到溶液X．某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行了以下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺、Fe³⁺；
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺．
②探究過(guò)程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的離子方程式：6H₂O+4Fe²⁺+4Na₂O₂=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓．

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無(wú)色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．
①F的化學(xué)式為Na₂O₂，反應(yīng)Ⅱ中每生成1mol G，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×10²⁴（或2N_A）．
②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味氣體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
②除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液    b．飽和碳酸氫鈉溶液        c．飽和碳酸鈉溶液         d．酸性高錳酸鉀溶液．

14．下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（　�。�

	A．	氫氧化亞鐵懸濁液		B．	氧化鈉
	C．	二氧化硅		D．	氯水