17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：b（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變   e．反應速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥當反應達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁＜c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑或2H₂O-4e-═O₂↑+4H⁺； 此時得到的O₂在標準狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復原來的濃度：CDA．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃．

16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　） 

實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）
A	25	5	0.1	20	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	20	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測雙氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
	C．	用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
	D．	用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

14．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但它們水解的最終產(chǎn)物是同分異構(gòu)體
	D．	甲烷和氯氣按體積比1：2的比例混合后光照，生成的有機物全部是CH2Cl2

13．下列相關(guān)實驗能達到預期目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	可逆反應 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它條件不變時，加入KC1固體，觀察體系顏色的變化．	驗證濃度對化學平衡 的影響
B	相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．	驗證固體接觸面積對 化學反應速率的影響
C	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．	驗證不同催化劑對 H2O2分解速率的影響
D	將S02氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化	證明S02具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．實驗測得99℃時，純水的pH=6．向99℃的純水中加入適量NaHSO₄固體，攪拌使其溶解后恢復到原溫度，測得其pH=2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	99℃時，Kw=l×l0-12
	B．	pH減小的原因是HSO4-離子發(fā)生了水解
	C．	隨溫度的升高而增大
	D．	溶液中，水電離出的c（H+）=10-10mol/L

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要吸收外界能量
	D．	是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Fe3+、SO42-、NO3-		B．	Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、ClO-、CO32-

9．下列試劑的保存方法錯誤的是（　　）

	A．	新制氯水保存在棕色試劑瓶中
	B．	少量的Na保存在煤油中
	C．	NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
	D．	氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中

8．亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發(fā)生如下反應：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性
	B．	該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
	D．	人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒