12．分類法是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�

	A．	堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
	B．	鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
	C．	堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
	D．	無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

11．油漆工業(yè)的原料之一Fe₂O₃可由FeSO₄加熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．．

10．某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO₂，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h．

9．工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ•mol^-．

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上稀的NaHCO3溶液
	B．	為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底部
	C．	凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
	D．	在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是

7．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH₃（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個(gè)階段中，N₂的平均反應(yīng)速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H₂的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（H₂）、α_Ⅱ（H₂）、α_Ⅲ（H₂）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH₃濃度．
（4）第I階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K₂＜K₃；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

5．（1）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為5：6．
（4）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g•mol^-1；ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂．

4．（1）0.5molSO₂共約含有9.03×10²³個(gè)原子，它與40g SO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）③．
（3）5molCO的質(zhì)量為140g，其中含有一氧化碳的數(shù)目為5N_A．

3．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

探究O₂與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol•L^-1KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實(shí)驗(yàn)記錄如表．

	操作	現(xiàn)象
甲	向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞	I中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙	向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點(diǎn)燃酒精燈	III中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

甲制取O₂的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
乙實(shí)驗(yàn)中O₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)III中溶液不變藍(lán)．由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄            b．FeCl₂          c．Na₂S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O₂氧化．