某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結論一致的是（ ）

室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 時,

D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

物質的化學變化乍看起來，好像十分復雜，難以把握，而實際上是有規(guī)律可循的。認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在。

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_____________

②M點的正反應速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點的逆反應速率v逆；T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝_______________；該反應進行到M點放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進行到W點放出的熱量。

③M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為：__________________。

I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，應采用的措施是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→ 。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為 。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定：

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①實驗可選用的指示劑名稱為 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為_____________________．

【選修3：物質結構與性質】

東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是___________

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。 在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n ,推測Ni（CO）n的晶體類型為___________；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________（寫出一個即可）.

（3）單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1，ICu> INi的原因是____________。

（4）某銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_____________,若該晶胞的邊長為a cm,則合金的密度為_____________g·cm-3（只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

【選修五：有機化學】

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答：

（1）E中的官能團名稱是 、

（2）③的反應類型是_____________________

（3）②的化學方程式是__________________⑤的化學方程式是________________

（4）A與H的結構簡式分別是________________、________________

（5）D與足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是________________

（6）符合下列要求的G的同分異構體中有一種具有反式結構，該反式結構是__________（用結構簡式表示）．

①能發(fā)生水解反應

②分子中不含環(huán)狀結構

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子