12．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO₃．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO₂，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y，Z為同周期相鄰元素；X，W，Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族，下列說法正確的（　　）

	A．	簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
	C．	X分別與Y，Z形成的最簡單化合物均屬于電解質(zhì)
	D．	工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氯化物

10．已知有機物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$B+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機物B有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

9．分子式C₁₀H₁₄且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

6種

B．

9種

C．

10種

D．

12種

8．甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH₂OHCHOHCH₂OH混合物進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

6種

B．

12種

C．

18種

D．

24種

7．反應(yīng)Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a+b＜c+d
	B．	同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
	C．	同壓同z時，升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量增加
	D．	同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的物質(zhì)的量濃度減小

6．下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水	有白色沉淀	有Na2SO4晶體析出
B		試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱	裝置氣密性良好
C	將Al2（SO4）3溶液蒸干	有白色固體生成	A13+水解生成Al（OH）3
D		錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀	苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．向14.8g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L^-1硫酸溶液200mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（　�。�

A．

11.6g

B．

10.8g

C．

8.4g

D．

13.2g

4．有三種不同濃度的稀硫酸，其體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、鋁剛好完全反應(yīng)，此三種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

4：3：18

C．

6：2：3

D．

3：2：1

3．常溫下，lLpH=2.5的HNO₃溶液與10L稀NaOH溶液混合后，測得pH=7．則原 NaOH溶液的pH為（　　）

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0