19．氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（l）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
①計算在該溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡．在平衡移動過程中N₂濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH₃濃度變化曲線．
③已知：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N₂H₄是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH₃反應(yīng)制得，請解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因：過量的NaClO可能將N₂H₄氧化為N₂．
②用NaClO與NH₃ 制N₂H₄的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl
請寫出第二步離子方程式NH₃+NH₂Cl+OH^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O：
③N₂H₄易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K₁=1.0×10^-6，常溫下，將0.2mol/L N₂H₄•H₂O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N₂H₄的二級電離）．

18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na₂SO₃和B反應(yīng)生成C的離子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
（2）X的分子式是SO₂Cl₂或SCl₂O₂．在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了還原 性．

17．A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：
（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是羥基
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（4）下列說法正確的是CD
A.3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用
B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)
C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．

16．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：

陽離子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定含有的離子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
	B．	Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在與否無法確定
	D．	Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓

15．觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是（　�。�

①Na⁺和Cl^-的半徑不同
②水分子中氫和氧的半徑不同
③Na⁺和Cl^-周圍的水分子數(shù)不同
④環(huán)繞在Na⁺和Cl^-周圍的水分子的排列方式相同
⑤物質(zhì)的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全電離
⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的．

A．

④⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑦

D．

①③④⑥

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA
	B．	23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
	C．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

13．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力
	B．	金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
	C．	目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
	D．	HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

12．已知甲烷和汽油（可用C₈H₁₈表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ•mol^-1；
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
	B．	產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
	C．	甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保
	D．	等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

11．下列事實不能說明CH₃COOH位弱酸的是（　�。�

	A．	測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
	B．	比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積
	C．	比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量
	D．	0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

10．某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S₈=Li₂S₈）工作原理示意圖如圖．已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量．下列有關(guān)該電池說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
	B．	A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	B電極的反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8
	D．	電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極