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14.煉丹鼻祖葛洪在《抱樸子》中寫道:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”(“積變”是指將水銀與單質硫混合),下列有關說法錯誤的是( 。
A.上述反應涉及兩種基本反應類型B.丹砂的主要成分是硫化汞
C.“積變”屬于復分解反應D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應

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13.相等物質的量的CO和CO2,下列比較中正確的是( 。
①所含的分子數(shù)目之比為1:1       ②所含的氧原子數(shù)目之比為1:2
③所含的碳原子數(shù)目之比為1:1     ④所含的原子總數(shù)目之比為2:3.
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

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12.化學與生產和生活密切相關.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( 。
A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.鋁熱劑應用于焊接鋼軌

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11.下列事故處理不正確的是 ( 。
A.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時,應立即用濕抹布撲蓋
B.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C.實驗室中金屬鈉不慎著火后,立馬使用細沙蓋滅
D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗

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10.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.氫氣在氯氣中燃燒,產生蒼白色火焰
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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9.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO32溶液:2OH-+Mg2+═Mg(OH)2
B.向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO32溶液:2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2
C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應:2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D.向Fe(NO33溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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8.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題.
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O.
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2
(2)聯(lián)氨的性質類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質的轉化如圖1所示.
①在圖示2的轉化中,化合價不變的元素是氫、鈉(填元素名稱).
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).轉化中當有1mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質的量為1mol.
③加入NaClO時發(fā)生的反應為:Cu(NH342++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出.
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示,寫出該反應的化學方程式:4CO+2SO2=4CO2+S2

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7.已知:SO32-+Br2+H2O→SO42-+2Br-+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等.向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色.下列關于該溶液的判斷正確的是( 。
A.肯定不含Br-B.無法確定SO42-是否存在
C.肯定含有Na+D.肯定含有SO32-

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6.在一定條件下,常溫常壓下的水可瞬間結成冰,俗稱“熱冰”,下列說法正確的是( 。
A.“熱冰”與水的化學性質相同B.“熱冰”在任何條件下都不會融化
C.水結成“熱冰”分子間的間隔變大D.結成“熱冰”后,分子停止運動

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5.有一空瓶的質量為W1g,向該瓶充入氧氣后的質量為W2g,在相同條件下充入某一單質氣體,其質量為W3g,則此單質氣體的摩爾質量為(  )
A.$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32B.$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32
C.$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32g•mol-1D.$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32g•mol-1

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