4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	將過量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
	D．	將0.2mol•L-1NH4HCO3溶液與0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓

3．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�

A．

原子

B．

分子

C．

單質(zhì)

D．

元素

2．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，已知下列數(shù)據(jù)：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g） 的△H是（　�。�

A．

-74.8 kJ•mol-1

B．

+74.8 kJ•mol-1

C．

-211.0 kJ•mol-1

D．

+211.0 kJ•mol-1

1．A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別為醇羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，將銅絲下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入試管中（如圖2所示），反復(fù)幾次．觀察銅絲表面的現(xiàn)象銅絲灼燒后變黑色，插入試管后又變成光亮的紅色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．反應(yīng)④在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．圖中X的化學(xué)式為Na₂CO₃；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）A在一定條件下可聚合生成一種常見塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式為．

20．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
甲：炭粉（氧化銅）  乙：NaOH（Na₂CO₃）   丙：KCl（KHCO₃）   �。篊aCO₃（Na₂CO₃）
可選用的試劑及操作方法有：
①加適量鹽酸，攪拌，過濾；   ②加適量水，攪拌，過濾③加適量鹽酸，蒸發(fā)；         ④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)
下列組合正確的是（　�。�

A．

甲-②，乙-④

B．

乙-③，丙-③

C．

乙-④，丁-②

D．

丙-①，丁-②

19．由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O
	B．	若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
	C．	若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
	D．	若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

18．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．A、B可形成密度為0.76g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	D2E2和A2C2兩種化合物對(duì)應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類型相同
	B．	只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性
	C．	原子半徑大�。篋＞B＞C；簡(jiǎn)單離子半徑大�。篋+＞E2-＞C2-
	D．	A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點(diǎn)高于A2E，均因?yàn)锳-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能

17．將1moLSO₂和1moLO₂通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₃為0.2moL，此時(shí)若移去0.5moLSO₂和0.5moLO₂，在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	0.2moL		B．	0.1moL
	C．	小于0.1moL		D．	大于0.1moL，小于0.2moL

16．以下是一些常用的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

	A．	用Zn與濃硫酸反應(yīng)可獲得高濃度SO2
	B．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
	C．	選擇相同的氣體發(fā)生裝置分別用Na2O2、CaCO3制備O2、CO2
	D．	可用分液的方法分離碘和酒精