4．某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
A取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱，有氣體生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-．
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）寫出步驟（C）中產(chǎn)生氣體的離子方程式OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．下列說法正確的是有幾個（　　）
①金屬氧化物一定是堿性氧化物．       ②堿性氧化物一定是金屬氧化物．
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物．    ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．
⑤能電離出H⁺的化合物一定是酸．       ⑥CH₃COOH屬于一元酸．
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

2．下列溶液中c（Cl^-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl^-） 相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1mol/L氯化鈉溶液		B．	75 mL 2mol/L氯化銨溶液
	C．	150 mL 1mol/L氯化鐵溶液		D．	75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

1．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強P₁＞P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

	A．	上述反應是放熱反應		B．	上述反應是吸熱反應
	C．	a＞b		D．	a+1＜b

20．下列兩種失去標簽的無色透明溶液，不可以通過互滴的方法將其鑒別的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液與稀鹽酸		B．	明礬溶液與氫氧化鈉溶液
	C．	碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸		D．	偏鋁酸鈉溶液與稀鹽酸

19．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	用5mL量筒準確量取4.55mL水
	B．	用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽
	C．	過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
	D．	萃取操作時，可以選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鋅溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	B．	氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	C．	氯化鋁與氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質
	B．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
	C．	氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
	D．	強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

16．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該密閉容器的體積為1 L
	B．	從反應開始到平衡，氫氣的轉化率為0.75
	C．	從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L•min）
	D．	該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

15．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同．回答下列問題：
（1）左邊的試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防暴沸；
（2）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣．