18．在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：rW＜rX＜rY
	B．	四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
	C．	四種元素均可與氫元素形成18電子分子
	D．	四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

17．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，d^-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a與氫元素能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物
	B．	b單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)
	C．	c3+與d-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
	D．	a與d可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

16．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途．
I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn₂O₃；部分氫氧化物的K_sp（近似值）如表．

物質(zhì)	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp	10-13	10-17	10-39	10-33

（1）“酸浸”中MnO₂反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；濾渣I的成分是SiO₂．
（2）向?yàn)V液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃除去；測(cè)得濾液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）₂，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過(guò)程中的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O或Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）以Mn₂O₃和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
II．科學(xué)家發(fā)明了NH₃燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

15．S₂C1₂在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl₂通入CS₂液體中制備S₂C1₂：CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂C1₂．
已知：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	溶解性
S	113	444	1.96	不溶于水
S2Cl2	-76	138	1.75	與水反應(yīng)
CS2	-109	47	1.26	不溶于水
CCl4	-23	77	1.59	不溶于水

（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的操作順序?yàn)椋合娶拊佗冢ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①通入C1₂    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl₂氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無(wú)水CaCl₂（或P₂O₅）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

14．硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解． 回答下列問(wèn)題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ ．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過(guò)濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加入過(guò)量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．

12．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63 kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄C1．

（3）利用反應(yīng)NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH₃時(shí)，被消除的NO₂的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再與NaVO₃反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na₂V₄O₉等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說(shuō)法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

11．亞硝酸鈉可大量用于燃料和有機(jī)合成工業(yè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：
（I）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）如圖2氫氧化鈉溶液吸收NO、NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH?NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH^-，NO₂與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO₂，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na₂CO₃（aq）          C．NaNO₃（aq）
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：
I．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；
IV．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
②產(chǎn)品中NaNO₂的純度為$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （寫出計(jì)算表達(dá)式）．

10．資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)，硫酸可以被還原為SO₂，也可能被還原為H₂，為了驗(yàn)證這一事實(shí)．某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中氣體體積均按標(biāo)況處理）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積≥20mL，量氣管的適宜規(guī)格是500mL（選填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL（標(biāo)況）氣體，則依據(jù)電子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式關(guān)系可表示為：$\frac{a}{65}$=$\frac{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	+0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
	B．	金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為負(fù)極
	D．	甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕