18．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對原子質(zhì)量為62；X的相對原子質(zhì)量為16，Na₂X的化學式為Na₂O
（2）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為34-m （用含m的代數(shù)式表示）．
（3）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
①X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
②相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為A：B，物質(zhì)的量比為1：1．

17．如圖①⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是NH₄HCO₃②的電子式為
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有6個
（3）③與④反應(yīng)的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為3：2．

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A、B（填字母）
A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；該反應(yīng)中每消耗標準狀況下8.96LNH₃轉(zhuǎn)移電子1.2mol．

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	NaOH溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的化學式．B、Ba（OH）₂DAgNO₃；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（ aq）+H₂0（1）△H=-Q kJ•mol^-l．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016mol．

13．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負價的原因是C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，吸引電子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．

①B是電池的負 極（填“正”或“負”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．
400mL 10g•g•L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•g•L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

12．A-G是初中常見的幾種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、C是無色液體且含有的元素種類相同，B、F是無色氣體，D、G是黑色固體，E在純凈的B中燃燒火星四射，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH₂O₂DCGFe₃O₄
（2）寫出A→B的表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（選填“化合”或“分解”）；
（3）在做B→G的燃燒實驗時，通常在集氣瓶中裝入少量水的目的是防止生成物濺落炸裂集氣瓶底部；
（4）F物質(zhì)在大氣中排放過多會引起溫室效應(yīng)．

11．完成下列反應(yīng)的表達式：并按要求填空．
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳的作用是催化劑．
（2）燃燒紅磷制造煙幕彈：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（5）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

10．用元素符號或化學式填空
（1）汽水中的常見的酸H₂CO₃．
（2）能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O₂．
（3）能用于人工降雨的是CO₂．

9．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑酚酞；
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑甲基橙．