19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

	A．	2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	B．	2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

18．在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體甲與乙，已知此時甲的體積小于乙的體積．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
	B．	甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
	C．	甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大
	D．	甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

17．下列有關(guān)2L0.2mol•L^-1K₂SO₄溶液的敘述，正確的是（　�。�

	A．	含有0.2mol K2SO4
	B．	K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
	C．	K的物質(zhì)的量為0.8mol
	D．	取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的濃度變?yōu)?.1mol•L-1

16．已知CuCl₂呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl↑+2H₂O↑．則下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	CuCl2具有一定的氧化性
	B．	電解CuCl2水溶液時，陽極一定得到Cu單質(zhì)
	C．	Cu（OH）2•CuCl2  屬于堿式鹽
	D．	制備無水CuCl2時，需要在HCl氣流中加熱脫水

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則（　　）

	A．	原子半徑：Y＜Z＜W
	B．	單質(zhì)的還原性：Y＜Z
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
	D．	Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

14．下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（　�。�

	A．	一定會有新物質(zhì)生成		B．	一定伴隨著能量的變化
	C．	可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化		D．	有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)

13．有硫酸鐵溶液80g，它的密度是dg/cm³，含有2.8gFe³⁺，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%
	B．	溶液的物質(zhì)的量濃度是5d/16mol/L
	C．	Fe3+的物質(zhì)的量濃度是5d/8mol/L
	D．	硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10d/16mol/L

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
	C．	含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA
	D．	3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

11．向1L含0.3molNaAlO₂的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO₂）增大，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

選項	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B	0.1	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C	0.2	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D	0.3	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO₂與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究：
【實驗I】SO₂與漂粉精反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
	1．液面上方出現(xiàn)白霧； 2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN0₃溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理請說明理由因為白霧中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=2H₂O+Cl₂↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO₄（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
【實驗II】SO₂與過氧化鈉反應(yīng)．將一定量（過量）SO₂充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K₁、K₂夾好．在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻祝?br />

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）	（1）淡黃色固體變?yōu)榘咨�粉�?/td>	（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2	（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中	（4）不用解釋