17．下列有關(guān)2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．含有0.2mol K2SO4
B．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．K的物質(zhì)的量為0.8mol
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的濃度變?yōu)?.1mol•L-1

分析 A．結(jié)合n=cV計算；
B．c（K+）=2c（K2SO4）；
C．結(jié)合n=cV計算；
D．溶液具有均一性．

解答 解：A．K2SO4的物質(zhì)的量為2L×0.2mol/L=0.4mol，故A錯誤；
B．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1×2=0.4mol/L，故B錯誤；
C．K的物質(zhì)的量為2L×0.2mol/L×2=0.8mol，故C正確；
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的濃度變?yōu)?.2mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．NaCl樣品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，某同學(xué)設(shè)計了如下操作流程：

請回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填離子符號）
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸．各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用BC（填字母）．
A．AgNO3溶液        B．pH試紙       C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有3個步驟涉及過濾操作；從E中獲得NaCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)該停止加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系是純凈物
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA
D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號為3115P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實驗室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑PH3，當(dāng)生成196克H2SO4時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2O的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案