19．下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　　）

	A．	800mL0.5mol/L的NaCl溶液		B．	100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
	C．	500mL0.3mol/L的CaCl2溶液		D．	300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

18．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3		B．	SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3		D．	Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

17．實驗室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu₂O）與H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反應制備CuSO₄•5H₂O晶體，反應可在如圖所示裝置中進行，回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O與混酸發(fā)生的反應的離子方程式：3Cu₂O+2NO₃^-+14H⁺═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO₃+H₂O．
（4）制得的CuSO₄溶液可能會含有Cu（NO₃）₂，為避免Cu（NO₃）₂的生成，在制備時應采取的措施是加入的硝酸不過量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學設計下列實驗證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：

實驗一 證明H2S是弱酸	實驗操作	取VmL未知濃度的H2S溶液，測其pH值為a，再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末，充分反應后再測其pH值為b，用過濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質量為m克．
	分析及結論	由實驗中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通過比較a和b數(shù)值的大小（或a＞b）說明氫硫酸是弱酸．
	實驗原理	寫出上述實驗的化學反應方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
實驗二 證明H2S是二元酸	實驗操作	用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
	分析及結論	通過實驗若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說明H2S是二元酸

16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol•L^-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大�。篴＜b＜c＜d		B．	氫化物的沸點：b＞d
	C．	x的電子式為：		D．	z、w含有的化學鍵類型完全相同

15．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽離子	Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．不能確定是否含有的陽離子有K⁺，要確定其存在可補充做實驗的是肯定不存在的陰離子有ClO^-、AlO₂^-
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
②計算原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為10：15：4．

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數(shù)為NA
	B．	向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數(shù)為NA
	C．	28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
	D．	1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

13．下列電子轉移的表示正確的是（　�。�

	A．	↑+2H2O		B．	（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	C．			D．	═KCl+3Cl2↑+3H2O

12．下列有關電解質溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
	B．	25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大小：③＞②＞①＞④

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
	B．	x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
	C．	Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學鍵類型相同
	D．	q的最高價氧化物對應的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的

10．化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱羧基，B的結構簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應類型取代反應，加聚反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②D與銀氨溶液反應的化學方程式+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體．
①K的同分異構體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為（CH₃）₃CCH₂Cl．