16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol•L-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篴＜b＜c＜dB．氫化物的沸點：b＞d
C．x的電子式為：D．z、w含有的化學鍵類型完全相同

分析 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol•L-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大�。篴＜b＜d＜c，故A錯誤；
B．水分子間含氫鍵，氫化物的沸點：b＞d，故B正確；
C．x為H2O，其電子式為，故C錯誤；
D．z為SO2，只含共價鍵，而w為NaOH，含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意酸雨、w為NaOH為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常見離子的還原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．符合化學式C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有x種，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有y種，能與NaOH反應(yīng)的有z種，則x、y、z分別是（　�。�
A．5，4，3B．4，4，3C．4，3，3D．3，3，3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀渾濁不清B．分散系粒子直徑大于100nm
C．不穩(wěn)定D．不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學鍵類型相同
D．q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
B．過渡元素都是金屬元素
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質(zhì)子、中子所組成
D．均屬“鑭系元素”的鑭（57La）與鈰（58Ce）互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成Cu 而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陽極上的產(chǎn)物是Cu2O
②陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O
（5）肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖所示．0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.01．
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．電池工作一點時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．6.2g白磷中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA
B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C．117g氯化鈉固體含有2NA個氯化鈉分子
D．6克金剛石含NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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