20．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是干燥氯氣．
（3）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液．
（4）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．
（5）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液2L．

19．己知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6KJ．在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3molSO₂和2molO₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量．
（2）達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（用分?jǐn)?shù)表示）．

18．反應(yīng)NH₄HS（_S）?NH₃（g）+H₂S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

	A．	減少部分NH4HS固體		B．	壓強(qiáng)溫度不變充入少量Ar
	C．	容積、溫度一定、充入He		D．	增加部分NH4HS固體

17．下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、SO42-、Cl-		B．	Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-		D．	K+、Cu2+、OH-、SO42-

16．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH₂═CH₂，BCH₃CH₃，
CCH₃CH₂Cl，DCH₃CH₂OH．
（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
④CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．

15．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題：

（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
實(shí)驗(yàn)中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制得Cl₂的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，
（2）①裝置B的作用是檢驗(yàn)水蒸氣；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；
③裝置E的作用是吸收氯氣，避免對F產(chǎn)生干擾；
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤的淀粉KI試紙                   B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條                      D．飽和的食鹽水．

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學(xué)資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br₂，至少需要44.8L的Cl₂
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br^-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br₂$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br₂
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)在c（H₂O）看做常數(shù)不列入表達(dá)式的情況下，數(shù)值是10¹⁴．調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl₂與水的反應(yīng)
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+3CO₂+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)．

13．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)�、谟�87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較．

12．已知醋酸酸性強(qiáng)于氫氰酸酸性，用0.01mol•L^-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　　）

A．

鹽酸

B．

醋酸

C．

氫氰酸

D．

硫酸

11．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol•L^-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L^-1），尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．
（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系是△H₁＞△H₂＞△H₃．
（4）每組實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?TABLE class="edittable">編號起始溫度T₁/℃終止溫度T₂/℃平均溫度差T₂-T₁/℃△H鹽酸NaOH 平均值126.226.026.129.2 
------- 
-------225.925.925.929.2326.426.226.329.5