5．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行脫硫處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr₂O₇^2-的廢水的方法是用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將其還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃．寫出用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃的離子方程式：Cr³⁺+3NH₃•H₂O=Cr（OH）₃↓+3NH₄⁺；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導致水體富營養(yǎng)化．
③將CO₂和H₂按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH₄．寫出該反應的化學方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{適當條件}{→}$CH₄+2H₂O．

4．完成下列各空：
（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ/mol        
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH₃OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合，所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11（水的離子積K_W=1×10^-12 mol²•L^-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則水電離出的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH^-）=5×10^-6mol/L，則Kw=1×10^-14mol²•L^-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-4mol/L；上述三種物質能促進水的電離的是碳酸鈉．

3．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用圖1裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有還原 性．由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液現用現配制的原因是Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在9.6g不溶解的物質．（設溶液體積不變）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺．
（3）比較Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大�。篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）試計算最后溶液中Fe²⁺離子的物質的量濃度6mol/L．

1．下列操作會使H₂O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	向水中加入少量的CH3COONa		B．	向水中加入少量的NaHSO4
	C．	加熱水至100℃，pH=6		D．	向水中加少量的明礬

20．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質的方法屬于物理方法
	B．	醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%
	C．	漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
	D．	黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

19．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，VL水含有的氧原子個數約為V/22.4   NA
	B．	常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數為8NA
	C．	標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
	D．	1mol OH-參與電解，提供的電子數目為NA個

18．向含有0.2mol Fel₂的溶液中加入a mol Br₂．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
	B．	當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
	C．	當溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
	D．	當a=0.28時，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

17．設N_a為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12Na
	B．	23g Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為Na
	C．	標準狀況下，2.24 L CC14含有的共價鍵數為0.4Na
	D．	l molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2Na

16．某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現取該溶液進行有關實驗，結果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO₃或BaCO₃與BaSO₄的混合物，請設計化學實驗確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO₃，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在的離子是Ba²⁺、Al³⁺．