18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．當a=0.28時，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

分析 亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應為：2I-+Br2═I2+2Br-；當?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．a(chǎn)=0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；
B．當a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；
C．當溶液中I-有一半被氧化時，即當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；
D．當a=0.28時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.08mol溴單質(zhì)能夠氧化0.16mol亞鐵離子，所以正確的反應為：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確亞鐵離子與碘離子的還原性強弱及發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問題：（1）34.969表示同位素35Cl相對原子質(zhì)量 （2）35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可處理2×105L水（假設水中溶解O2量為5mg•L-1）；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：
（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
f．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH3的體積分數(shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①a電極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原 性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（ 填化學式），然后再加熱試管，溶液不恢復紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應可產(chǎn)生白煙．回答下列問題：
①C的元素符號Na，非金屬性最強的元素是Cl（填元素符號），其簡單陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H3P（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：
①若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數(shù)為次外層電子的一半，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質(zhì)成分Na2CO2，0.1mol為NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“量筒”的是（　　）
A．B．C．D．

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