10．如圖1是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）A的名稱圓底燒瓶，A中投放碎瓷片的目的是防止A中液體暴沸．
（3）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無(wú)明顯變化，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）如圖2中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H₂的存在．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁、K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行氫氣的驗(yàn)純操作，方可關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₃，再收集氣體．當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作是關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，連續(xù)輕輕擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出．

9．有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到50g水中完全反應(yīng)后，標(biāo)況下收集到2.24L氫氣，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8．下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是（　�。�

	A．	2，3-二甲基-2-乙基己烷		B．	CH3CH2CH2Cl氯丙烷
	C．	屬于芳香醇		D．	屬于芳香化合物

7．FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H₂S氣體．把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.1mol/L，假定溶液的體積不變．
試計(jì)算
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)物中誰(shuí)過(guò)量？
（2）可收集到的H₂S氣體在標(biāo)況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)后溶液中Fe²⁺ 的物質(zhì)的量濃度各為多少？

6．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積為50ml，則反應(yīng)后氫氧化鈉溶液的濃度為多少？

5．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯		B．	2，2-二甲基-4，6-二乙基庚烷
	C．	1，3，4-三甲苯		D．	2-甲基-3-戊烯

3．某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，求V_a：V_b=1：10．

2．以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（　　）
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2N_A個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有：Cu²⁺+2e^-=Cu
④電解結(jié)束時(shí)，c（CuSO₄）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag₂SO₄的形式沉入電解池中形成“陽(yáng)極泥“

A．

②③

B．

①③⑤

C．

①②④⑤

D．

③④

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖：

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氫氣在電解池的陰極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣的物理性質(zhì)．用氯氣和消石灰可制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是氫氣；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰．
（4）利用HCl合成時(shí)放郵的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量．
（5）檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．