3．某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，求Va：Vb=1：10．

分析 某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計算離子積常數(shù)；將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，據(jù)此列式計算；

解答 解：某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計算離子積常數(shù)Kw=c（OH-）×c（H+）=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13（mol/L），
將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，
則：10-2×Vb=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-12}}$×Va，整理可得Va：Vb=1：10，
故答案為：1：10．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，正確計算該溫度下水的離子積為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過濾；
II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請回答下列問題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進行說明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某同學(xué)按如圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

A中現(xiàn)象是紅色布條不褪色               B中現(xiàn)象是紅色布條褪色
結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請你幫他寫出哪兩種可能？
a：氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色
b：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請設(shè)計實驗證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

試回答：
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠到達實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ；用此裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）D；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不能
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；有的同學(xué)在盛Na2CO3 的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2CO3加熱也分解．你認為此觀點錯誤（添“正確”或“錯誤”）．分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因為裝置中的空氣熱脹冷縮也會有氣泡產(chǎn)生
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項有機化合物的命名或分類正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-2-乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C．屬于芳香醇D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動 ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點低
實驗現(xiàn)象⑦③
實驗結(jié)論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1（填裝置代號）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒的原子半徑比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 堿性強

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