20．關(guān)于某溶液中所含物質(zhì)的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-
	B．	加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
	C．	加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫色，則原溶液中存在碘單質(zhì)
	D．	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�

	A．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
	B．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，前者會出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒有
	D．	濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

18．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a的溶解度大于b的溶解度
	B．	在20℃時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
	C．	b的溶解度都隨溫度升高而增大
	D．	b都屬于易溶物質(zhì)

17．鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X•3H₂O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色．

請回答：
（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C（填元素符號），x的化學(xué)式為Cu₂Si₂O₆或2CuO•2SiO₂．
（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H₂O₂氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑．

16．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后．試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”下同）．
（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變．

15．O₃在水中易分解生成O₂，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O₃的起始濃度為0.02mol•L^-1．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	300	230	169	58
30	158	108	50	15
50	31	26	15	7

（1）pH增大能加速（填“加速”或“減緩”）O₃分解，其中對O₃分解起催化作用的是OH^-（填“OH^-”或“H⁺”）．
（2）在30℃、pH=5.0條件下，O₃的分解速率為2.00×10^-4　mol•L^-1•min^-1，O₂的濃度為0.015mol/L．
（3）據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率的關(guān)系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

14．已知反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表達(dá)式為v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

請回答下列問題：
（1）該速率表達(dá)式中，m=1，k_正=0.35min^-1．
（2）若某時(shí)刻c（N₂O₅）=0.100mol•L^-1，則v_正≈0.035mol．L^-1．min^-1．
（3）第4min時(shí)，該可逆反應(yīng)v_正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v_逆．

13．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）往飽和食鹽水中通入足量的NH₃、CO₂，先通NH₃．
（2）從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是CO₂．
（3）寫出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）為了檢驗(yàn)含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W₁g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W₂g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是圖2中的A．

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA		B．	1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
	C．	48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA		D．	1 mol H2O2中含NA個(gè)H2和NA個(gè)O2

11．1.06g 的無水碳酸鈉固體溶解在36g 的水中正好使每 100 個(gè)水分子中溶有 1 個(gè)鈉離子．