20．關(guān)于某溶液中所含物質(zhì)的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-
B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
C．加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫色，則原溶液中存在碘單質(zhì)
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在

分析 A．白色沉淀可能為碳酸鈣、氫氧化鎂；
B．若白色沉淀為亞硫酸鋇，加鹽酸，在酸性條件下與硝酸根離子、亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．碘溶解在四氯化碳中為紫色；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸銀．

解答 解：A．白色沉淀可能為碳酸鈣、氫氧化鎂，則原溶液中可能含鎂離子或碳酸根離子，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．若白色沉淀為亞硫酸鋇，加鹽酸，在酸性條件下與硝酸根離子、亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則不能確定是否含SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．碘溶解在四氯化碳中為紫色，則原溶液中存在碘單質(zhì)，故C正確；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則溶液中可能含Cl-或SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O2能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）混合后溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．O3在水中易分解生成O2，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.02mol•L-1．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030023016958
301581085015
503126157
（1）pH增大能加速（填“加速”或“減緩”）O3分解，其中對(duì)O3分解起催化作用的是OH-（填“OH-”或“H+”）．
（2）在30℃、pH=5.0條件下，O3的分解速率為2.00×10-4　mol•L-1•min-1，O2的濃度為0.015mol/L．
（3）據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率的關(guān)系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；   （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；   （4）K2CO3K2CO3=2K++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸＞鹽酸
B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下．弱堿MOH的電離常數(shù)K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH約為（　　）
A．8B．9C．11D．12

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