20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A	B
	C	D

	A．	陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B
	B．	B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
	D．	B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

19．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體且是單質(zhì)的是（　�。�

A．

鋁

B．

金剛石

C．

硅

D．

二氧化硅

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
	B．	穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
	C．	16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
	D．	K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大

17．在含有多個(gè)電子的原子里，能量高的電子通常是在（　　）

	A．	離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)		B．	離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
	C．	無(wú)法確定運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近		D．	化學(xué)變化中較難失去

16．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO₂：，用電子式表示CJ₂的形成過(guò)程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，寫(xiě)出此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．．

15．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）

A．

OH-、H2O、F-

B．

NH3、NH4+、NH2-

C．

H3O+、NH4+、NH2-

D．

HCl、F2、H2S

14．下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，示例：如），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③		B．	①與③反應(yīng)生成一種離子化合物
	C．	④中含有非極性共價(jià)健		D．	該四種化合物涉及6種元素

13．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖：

已知：3Br₂+3CO₃^2-→5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（2）②中通入熱空氣的目的是使溴單質(zhì)從溶液中會(huì)發(fā)出去；上述流程中，步驟②③④的目的是使海水中的溴元素富集．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作⑤時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、溫度計(jì)、接收器、接液管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）蒸餾后廢液為Na₂SO₄溶液，從該溶液中提取芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮，冷卻熱的飽和溶液，過(guò)濾，洗滌并低溫干燥．
（5）檢驗(yàn)Na₂CO₃溶液吸收Br₂后的溶液中是否含有CO₃^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案．
可供選擇得試劑有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．取樣于試管，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO₃^2-．

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大�。篧+＞Z2-
	C．	元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
	D．	只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

11．彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2-）≤-2.5×10^-22mol•L^-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液體積的變化）