Question

16．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO₂：，用電子式表示CJ₂的形成過程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性弱于J（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）MO₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構(gòu)成；CJ₂為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，用C原子、S原子電子式表示其形成過程；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族電子層越多非金屬性越弱，可以利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進(jìn)行驗證；
（5）A與E形成的18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子的化合物為H₂S，過氧化氫具有強氧化性，可以氧化硫化氫，反應(yīng)生成S與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即處于第四周期第Ⅷ族；故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MO₂為CaF₂，由鈣離子與氟離子構(gòu)成，其電子式為；CJ₂為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，用C原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性C弱于S，可以利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進(jìn)行驗證，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：弱；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）A與E形成的18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子的化合物為H₂S，過氧化氫具有強氧化性，可以氧化硫化氫，反應(yīng)生成S與水，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，注意把握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，題目難度不大．