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科目: 來源: 題型:計(jì)算題

20.取一定質(zhì)量的Fe2O3,在高溫下用CO還原一段時間后得到1.84g固體物質(zhì)X,將X全部溶于稀硫酸中,經(jīng)測定消耗H2SO40.0300mol,放出H20.448L(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),所得溶液中滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)(已知Fe3+遇SCN-會使溶液呈血紅色).試計(jì)算:
(1)1.84gX中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為1.12g.
(2)X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外,還可能含有的物質(zhì)是Fe2O3

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科目: 來源: 題型:填空題

19.同溫同壓下,相同體積的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒,需要氧氣的質(zhì)量比為C2H6;相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒,生成CO2最多的是C2H4

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科目: 來源: 題型:填空題

18.與足量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2:耗鋁的質(zhì)量為18g;耗鎂的質(zhì)量為24g;耗鐵的質(zhì)量為56g;耗鋅的質(zhì)量為65g;耗鈉的質(zhì)量為46g.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是(  )
A.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B.當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積大于20mL
C.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是HCO3-
D.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目: 來源: 題型:解答題

16.黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可表示為KNH4Fex(SO4y(OH)z,它不溶于水,某化學(xué)小組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)測定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式:
①稱取m g樣品,加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容得溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成.
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g.
試回答下列問題:
(1)步驟①的操作中需使用的玻璃儀器除了容量瓶外,還有燒杯,玻璃棒.
(2)根據(jù)步驟②可計(jì)算m g黃鉀銨鐵釩中SO42-(填離子符號)的物質(zhì)的量為0.04mol.
(3)步驟③收集的氣體是NH3,步驟④中最終所得固體是氧化鐵.
(4)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO44(OH)12

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶,②錐形瓶.
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I分離丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶,沸點(diǎn)290℃)和酒精(沸點(diǎn)78.2℃)的混合物,還缺少的儀器有酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為;蒸餾.進(jìn)水方向是g (填g或f),還需加入少量碎瓷片,其作用是防止暴沸.
(4)如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作,請指出該操作錯誤之處:用玻璃棒引流.

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科目: 來源: 題型:填空題

14.(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ•mol-1,試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ•mol-1
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1;
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種原理:下列說法正確的是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1═+49.0KJ/mol
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2═-192.9KJ/mol( 。
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示,且△H1=E2-E1
C.
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,且△H2=E2-E1
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H>-192.9kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:計(jì)算題

12.將2L 0.2mol•L-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后過濾得到沉淀N,然后向?yàn)V液中加適量水稀釋,最終得到4L溶液M.計(jì)算:
(1)溶液M中c(CO32-)和c(OH-)分別是多少?
(2)沉淀N的質(zhì)量是多少?

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科目: 來源: 題型:解答題

11.在一定溫度壓強(qiáng)下,某反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C
(2)0~2min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min),利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{8}{9}$(分?jǐn)?shù)表達(dá))
(3)在該條件下,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.6mol/L,c(B)=0.9mol/L,c(C)=0.10mol/L,則此時該反應(yīng)向正方向進(jìn)行(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).若在該溫度下維持壓強(qiáng)不變,加入3.5mol A和1.5mol B,反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率范圍50%
(4)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是0.8mol/L的是C(填序號)
A.4mol A+2mol B    B.6mol C    C.3mol A+1mol B+4mol C    D.4mol C+1mol A
(5)如若希望增大A的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是C
A 升溫                 B壓強(qiáng)不變充入惰性氣體C 體積不變分離出C      D壓強(qiáng)不變充入C           E 加催化劑.

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同步練習(xí)冊答案