10．（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：
P-P 198kJ•mol^-1，Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．
則反應(yīng)P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ•mol^-1．

9．現(xiàn)取400mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，平均分成兩等份．
（1）取一份溶液加入6.0gCu，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO₄濃度為0.30mol•L^-1，求原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反應(yīng)結(jié)束，有固體剩余，求剩余固體的質(zhì)量．

8．獲得“863”計(jì)劃和中科院一百人計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e═Al3+
	B．	電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
	C．	消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
	D．	正極的電極材料是單質(zhì)碘

7．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：
化合物18.0g$→_{高溫煅燒}^{足量空氣}$固體1$\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼燒}^{加熱、蒸發(fā)}$固體24.0g
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	固體2是氧化鐵
	B．	X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
	C．	溶液甲中可能含有Fe3+
	D．	X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一種常見的單質(zhì)，它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是
（　�。�

	A．	X元素可能是金屬，也可能是非金屬
	B．	反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
	D．	若B為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①的“一定條件”為電解時(shí)，通常加入冰晶石作為助溶劑

5．回答下列問題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因存在 Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，增大H⁺濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl₃水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價(jià)不變）．NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．

4．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
aa代表舊鍵斷裂吸收的能量；bb代表生成新鍵放出的能量；cc代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

3．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	分離方法
A	除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】	用鹽酸浸泡，用清水沖洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸餾
C	除去 HCl中的 C12	通過飽和食鹽水洗氣再干燥
D	除去NaCl固 體中的 NH4Cl	加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	醋酸的電離度：c＜b＜a
	B．	溶液的PH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的PH試紙上，測(cè)得PH值一定偏大
	D．	若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

1．100℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=4，強(qiáng)堿溶液pH=9，酸堿溶液混合pH=6，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�

A．

V（酸）=10V（堿）

B．

V（堿）=10V（酸）

C．

V（酸）=9V（堿）

D．

V（堿）=9V（酸）