4.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
aa代表舊鍵斷裂吸收的能量;bb代表生成新鍵放出的能量;cc代表反應(yīng)熱.
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H<0(填“>”或“<”).

分析 (1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵放出能量,二者的差值是反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(2)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷.

解答 解:(1)圖象中可以分析判斷,a代表舊鍵斷裂吸收的能量;c為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量,即c代表反應(yīng)熱;
故答案為:a代表舊鍵斷裂吸收的能量;b代表生成新鍵放出的能量;c代表反應(yīng)熱;
(2)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于0,
故答案為:放熱;<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為5.8L,NO2的體積為5.4L.(保留一位小數(shù)).
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L.
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水57.8g.

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15.下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是( 。
A.NaClB.FeC.HClD.N2

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12.將2L 0.2mol•L-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后過(guò)濾得到沉淀N,然后向?yàn)V液中加適量水稀釋,最終得到4L溶液M.計(jì)算:
(1)溶液M中c(CO32-)和c(OH-)分別是多少?
(2)沉淀N的質(zhì)量是多少?

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19.同溫同壓下,相同體積的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒,需要氧氣的質(zhì)量比為C2H6;相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒,生成CO2最多的是C2H4

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9.現(xiàn)取400mLFe2(SO43和CuSO4的混合溶液,平均分成兩等份.
(1)取一份溶液加入6.0gCu,反應(yīng)結(jié)束后剩余固體2.8g,得到溶液200mL,其中CuSO4濃度為0.30mol•L-1,求原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.
(2)取另一份溶液加入6.0gFe,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,求剩余固體的質(zhì)量.

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16.催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性分析:圖甲中可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論不合理(填“合理”或“不合理”),理由是陰離子種類不同
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL.
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時(shí)間為1min.
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A.
④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢.

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13.4.6g純凈的金屬鈉在干燥的氧氣全部被氧化,生成7g固體混合物,由此計(jì)算Na2O質(zhì)量為3.1g,Na2O2質(zhì)量為3.9g.

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14.在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列操作不正確的是( 。
A.在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
B.可以不用溫度計(jì)
C.冷水從冷凝管上口入,下口出
D.取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無(wú)明顯現(xiàn)象

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