7．相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100ml恰好與150mlH₂化合成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為51.5g•mol^-1．

6．進行一氯取代反應后，只能生成 2 種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�

A．

（CH3）2CHCH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

5．N₂與O₂的混合氣體的密度對氫氣的相對密度為14.5，則N₂在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

72.4%

B．

75%

C．

50%

D．

80.5%

4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾
	B．	SO2中混有少量SO3：通過足 量濃H2SO4，收集氣體
	C．	Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體
	D．	Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2，過濾

3．在化工分析中常用到滴定度這個概念．滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g•mL^-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄?CuSO₄+FeSO₄+H₂O．反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄?Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO₄，求：該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度．

2．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr³⁺，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe₂O₃）中鐵含量的測定．
（1）稱取一定質(zhì)量的K₂Cr₂O₇配制成500mL標準溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加適量的SnCl₂（具有還原性）溶液，其目的是將礦石中的Fe³⁺還原為Fe²⁺
（3）請配平滴定原理的離子方程式：Cr₂ O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
（4）判斷下列操作對最終鐵含量測定的影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若配制K₂Cr₂O₇標準溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線偏低．

1．取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba（OH）₂溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．寫出有關反應的化學方程式．
計算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

8．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）．D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g•mol^-1；E為難溶性堿．

（1）C的化學式為SiH₄；
（2）H的電子式；
（3）寫出反應①的離子方程式Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓；
（4）寫出反應②的化學方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．

7．創(chuàng)新發(fā)展材料技術可推動人類社會進步．
①石墨烯（如圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的導電性．
②基礎工程建設中常使用水泥、玻璃、鋼材等．生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是石灰石；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是做成不銹鋼防腐蝕．
③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應可制得SiC，石英的化學式為SiO₂；高溫分解Si（CH₃）₂Cl₂也可制得SiC，同時還生成CH₄和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式Si（CH₃）₂Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+CH₄↑+2HCl↑．

6．合理應用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量．
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等．
①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是山梨酸鉀．
②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OHCHOHCH₂OH；油脂水解時生成甘油和高級脂肪酸．
③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式NaF+[Ca₅（PO₄）₃OH]=[Ca₅（PO₄）₃F]+NaOH．