Question

3．在化工分析中常用到滴定度這個概念．滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g•mL^-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄?CuSO₄+FeSO₄+H₂O．反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄?Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO₄，求：該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度．

Answer 1

分析 求每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=0.400mol×$\frac{1ml}{1000ml}$=4.00×10^-4 mol，并據(jù)2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O兩個方程式得出Cu₂O與KMnO₄之間的關(guān)系為2KMnO₄～10FeSO₄～5Cu₂O，據(jù)此進行分析．

解答 解：每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=0.400mol×$\frac{1ml}{1000ml}$=4.00×10^-4 mol
2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
由以上兩方程知
2KMnO₄～10FeSO₄～5Cu₂O
2mol　　　　　　　5×144g
4.00×10^-4 mol　　 m（Cu₂O）
$\frac{2mol}{4.00×1{0}^{-4}mol}=\frac{5×144g}{m（C{u}_{2}O）}$
m（Cu₂O）=0.144g，即KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度為0.144g•mL^-1．
答：該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度為0.144g•mL^-1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，充分利用題目給出方程式之間的關(guān)系得到Cu₂O與KMnO₄之間的關(guān)系是本題解題的關(guān)鍵，難度不大．