17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式為6A+2D?3B+4C
	B．	反應進行到1s時，v（A）=v（B）
	C．	反應進行到5s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
	D．	反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.06mol/（L•s）

16．對于100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：（　　）
①升高溫度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH₂SO₄溶液；
③改用300mL0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用300mL18.0mol/LH₂SO₄溶液．

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②④⑤

15．在100℃時，將0.100mol的四氧化二氨氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	0.040	0.040
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁＜c₂；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為0.001mol•L^-1•s^-1．
（4）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，反應的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是B．
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N₂O₄C．分離出一定量的NO₂D．再充入一定量的He
（6）若起始時充入NO₂氣體0.080mol，N₂O₄氣體0.010mol，通過計算判斷反應進行的方向．

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄②0.10mol•L^-1NH₃•H₂O③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）①④③②．

13．向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

①③⑤

12．足量的鎂與一定量的鹽酸反應，減慢反應速度，但又不影響產(chǎn)生H₂的量，可以加入的物質(zhì)是（　　）

A．

Al

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

11．關于銨鹽的敘述：
①銨鹽是易溶于水的晶體                 ②銨鹽中的氮元素均為-3價
③銨鹽受熱易分解                           ④銨鹽只能跟堿反應
⑤銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用   ⑥銨鹽都能與酸反應，
其中正確的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①③④⑤⑥

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氧化銅跟硝酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O
	B．	NO2氣體與水反應：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
	C．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

9．關于硝酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子
	B．	濃HNO3見光易分解，所以應保存在棕色試劑瓶中
	C．	硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
	D．	常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象

8．下列各離子組在溶液中不能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	NH4+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3-		D．	NO3-、Fe2+、H+、SO42-