16.對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:( 。
①升高溫度;                                 ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液;
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量鐵粉代替鐵片;
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液.
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②④⑤

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率,可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng),注意加入濃硫酸的性質(zhì),以此解答該題.

解答 解:①適當(dāng)升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快,故正確;
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液,酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
④用等量鐵粉代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應(yīng)速率加快,故正確;
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液,濃硫酸與鐵不生成氫氣,則不能加快反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤;
綜上所述,①②④正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握接觸面積、溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是( 。
A.酸性:H2SO4>H2CO3B.沸點(diǎn):CBr4>CCl4
C.堿性:Al(OH)3>NaOHD.熱穩(wěn)定性:HF>HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1:1,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為51.5g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.某溫度下,在100g水中加入50g NaCl固體,攪拌使其充分溶解后過濾,得到136g濾液,則(  )
A.濾液為NaCl飽和溶液B.濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C.該溫度下,NaCl的溶解度為50gD.該溫度下,NaCl的溶解度為36g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于銨鹽的敘述:
①銨鹽是易溶于水的晶體                 ②銨鹽中的氮元素均為-3價(jià)
③銨鹽受熱易分解                           ④銨鹽只能跟堿反應(yīng)
⑤銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用   ⑥銨鹽都能與酸反應(yīng),
其中正確的是( 。
A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.中學(xué)化學(xué)中所學(xué)很多“規(guī)律”都有其特定的使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( 。
A.根據(jù)周期元素的原子半徑變化趨勢(shì),推出Al的半徑比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C.根據(jù)同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似規(guī)律,推出Li在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是Li2O2
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.不能說明金屬性Na>Mg>Al的是( 。
A.原子半徑Na>Mg>Al
B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
C.陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+
D.Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng),鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W四種短周期元素,化合物XZ可刻蝕玻璃,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W+與Z的簡(jiǎn)單離子有相同的電子層排布.下列說法正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
B.W與另外三種元素均可形成離子鍵
C.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z
D.W和Y可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某物質(zhì)的球棍模型如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   
B.該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C.該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),但不可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案