相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B.Ba(HCO32溶液中加入稀硫酸:Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液中滴加過量溴水:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D.用銅電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目: 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有三組溶液,分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃。

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下,氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,其單位是L
④同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
⑤在同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大
⑥蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
⑦標準狀況下,將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中,鋁片完全溶解.
A.①⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑥⑦D.②③④⑤

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.如圖,CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是(  )
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
B.1 mol CPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10 mol O2
D.1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L-1.某同學(xué)進行了如下實驗:下列說法正確的是( 。
A.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al(OH)3
D.無法確定原試液中是否含有K+、Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品,為測記其組成,分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸進行滴定,已知:CO32-”與H+反應(yīng)生成CO2,分兩步:CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
實驗編號113
混合物的體積/g3.764.708.46
硫酸濃液的體積/mL50.0050.0050.00
生成一氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030,03750.03
下列說法正確的是( 。
A.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1:2
B.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為2:3
C.所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為l.5mol•L-1
D.所用嫌酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.200℃時,11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g.則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:4B.3:11C.1:11D.21:22

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科目: 來源: 題型:解答題

12.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol.
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖象如下.

①表示N2濃度變化的曲線是C(填序號).
②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/(L•min).
③在25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是bdef(填序號).
a.通入1molN2       b.通入1molH2    c.通入1molHe氣
d.通入1molNH3      e.通入1molHCl     f.通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是d(填序號).
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示.

請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫使副反應(yīng)的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應(yīng)的平衡左移.

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科目: 來源: 題型:實驗題

11.KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實驗室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:
I.MnO2的制備:
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)第①步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑.
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)第③步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的ad(填序號).
a.NaCl   b.NaClO    c.NaClO4   d.NaOH
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌.洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填化學(xué)式).
(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1:3.
(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
II.KMnO4的制備和性質(zhì):
(7)實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行:
第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2
第二步完成反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%(精確到0.1%)
(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如表:
起始加入量(mol)平衡時
A B CA或C轉(zhuǎn)化率(%)C的物質(zhì)的量分數(shù)(%)放出或吸收熱量(KJ)
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯誤的是( 。
①請將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整:
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( 。
A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B.①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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同步練習(xí)冊答案