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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某溶液中加入Al粉有H2放出,在該溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Al3+、K+、HS-、Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.25℃時(shí),用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+):a<d
B.b點(diǎn)溶液存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L
C.c點(diǎn)溶液存在:c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-
D.b點(diǎn)溶液加水稀釋過(guò)程中,溶液的pH不斷升高

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)(Cr2O7-)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

①對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.
③為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值,稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,計(jì)算x的值等于6.

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15.已知軟錳礦的主要成分是MnO2,閃鋅礦的主要成分為ZnS.現(xiàn)用軟錳礦、閃鋅礦(含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì))聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn.

(1)將原料加工成礦粉的目的是增大反應(yīng)接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)MnO2在酸性條件下能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出原料礦粉加稀硫酸后發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
(3)酸浸液(Ⅰ)中含有的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
(4)酸浸液(Ⅱ)中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;要檢驗(yàn)該離子是否完全轉(zhuǎn)化,正確的操作是:取少量待測(cè)液于潔凈試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,若有特征藍(lán)色沉淀生成,則溶液中含有Fe2+,轉(zhuǎn)化不完全
(5)電解后產(chǎn)品中的MnO2是氧化產(chǎn)物(填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”),若產(chǎn)生的鋅為32.5克,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組元素中,原子半徑依次增大的是   ( 。
A.O、Na、SB.I、Br、ClC.Al、Si、PD.Li、Na、K

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍.則A、B分別是( 。
A.硅原子和鈉原子B.銅原子和氦原子C.碳原子和鋁原子D.氧原子和碳原子

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:

幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A.
A.氧氣        B.漂白液        C.氯氣        D.硝酸
(3)操作b調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH<7.1.
(4)操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒.
上述流程中,防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性.
(5)如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬.操作c的名稱:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.

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11.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(s)+D(g),反應(yīng)2min 后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分.
Ⅰ.NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2 CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán).寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5(mol/L)-1;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將向右移動(dòng).(填“向左”、“向右”或“不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是b(填“a”或“b”).
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖2所示的變化,則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng).
Ⅱ.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵.
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-.該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑.
(4)如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-.物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL.
(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol;
(2)合金中Mg的質(zhì)量為0.24g;
(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol;
(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值,則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L.

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