Question

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL．
（1）當合金與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質(zhì)量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

Answer 1

分析 與鹽酸反應時發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，等質(zhì)量混合物與NaOH反應時發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$、電子守恒、原子守恒計算．

解答 解：（1）與鹽酸反應生成的氫氣為$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，由H元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子=得到電子=0.04mol×2×（1-0）=0.08mol，
故答案為：0.08；  
（2）與NaOH反應生成的氫氣為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，可知等質(zhì)量混合物中含Al為0.02mol，Mg與鹽酸反應生成的氫氣為0.04mol-0.03mol=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，n（Mg）=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×24g/mol=0.24g，
故答案為：0.24；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{0.01mol×24g/mol+0.02mol×27g/mol}{0.03mol}$=26g/mol，
故答案為：26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，加入鹽酸的濃度為$\frac{0.1mol}{0.04L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意混合物中Al與NaOH反應，題目難度不大．