13．下列關于儀器使用和操作說法不正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)時，給蒸發(fā)皿內液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
	B．	蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“下進上出”
	C．	盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的磨口瓶
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度比水大

12．將一定質量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）加入0～20mL NaOH溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O．
（2）加入200～240mL NaOH溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）鎂和鋁的總質量為9g．
（4）NaOH溶液和稀硫酸的物質的量濃度分別為5mol•L^-1、2.5mol•L^-1．

11．有50mlNaOH溶液，向其中逐漸加入一定量的CO₂，隨后取此溶液10ml將其稀釋至100ml，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的HCl溶液，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

（1）甲溶液中的溶質是NaOH、Na₂CO₃，其物質的量之比為1：1．
（2）乙溶液中的溶質是NaHCO₃、Na₂CO₃，其物質的量之比為1：1．
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．

10．在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（　　）

	A．	在滴定管上端		B．	在量筒的上端
	C．	在托盤天平刻度尺的正中		D．	在容量瓶的上端

9．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g．

8．下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣　
②標準狀況下22.4L氦氣　
③4℃時9mL水　
④0.2mol磷酸．

7．滿足分子式為C₄H₈ClBr的有機物共有（　　）

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

6．以下反應中，Q₁＞Q₂的是（Q指反應放出的熱量）（　�。�

	A．	S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
	B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ； NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
	D．	H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

5．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2		B．	Cl2+H2O═HClO+HCl
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		D．	CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

4．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請分析討論以下問題．

（1）化學反應速率最快的時間段是B，影響此時間段反應速率的主要因素是反應放熱，使反應速率加快；
A．O～t₁    B．t₁～t₂    C．t₂～t₃    D．t₃～t₄
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有AC；
A．蒸餾水     B．NaCl固體      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標準狀況下的體積，則t₁～t₂時間段平均反應速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）^-1．