8．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣　
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣　
③4℃時(shí)9mL水　
④0.2mol磷酸．

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：①0.5mol氨氣，含原子為0.5mol×4=2mol；　
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含原子為1mol；　
③4℃時(shí)9mL水的物質(zhì)的量為$\frac{9mL×1g/mL}{18g/mol}$=0.5mol，含原子為0.5mol×3=1.5mol，
④0.2mol磷酸中含原子為0.2mol×8=1.6mol，
所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②，
故答案為：①④③②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測(cè)第10min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是④（填寫(xiě)序號(hào)）．
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?B（g）+xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計(jì)算：
（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B．電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
D．電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”
C．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的磨口瓶
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）寫(xiě)出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）寫(xiě)出加入NaOH的體積為160～180mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）計(jì)算在反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84；
（4）原固體混合物的質(zhì)量為7.5g；
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
A．在烷烴分子中，可能會(huì)有碳碳雙鍵
B．烷烴中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
C．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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