19．寫出烷烴C₅H₁₂的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個(gè)-CH₃，兩個(gè)-CH₂-，一個(gè) 和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

18．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的5種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的習(xí)慣命名法的名稱異丁烷．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH₂-CH₂-CH₃．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是b、e（填代號(hào)）．
（4）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有a、e（填代號(hào)）．

17．現(xiàn)有14g乙烯和丙烯的混合氣體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為22.4L
	B．	完全燃燒生成44g CO2
	C．	混合氣體中氫原子個(gè)數(shù)為2NA
	D．	完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

16．下列反應(yīng)能證明H₂SiO₃是一種弱酸的是（　�。�

	A．	SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O		B．	H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O
	C．	Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3		D．	SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑

15．下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

CuO→Cu2O

B．

H2SiO3→SiO2

C．

Cu→Cu2（OH）2CO3

D．

Cu→Cu（OH）2

14．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

Al+HCl

B．

Al+H2SO4

C．

Al+Mg

D．

Al+WO3

13．鎂鋁組成的混合物平均分成兩份，一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量前者是后者的二分之一，則混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．

1：1

B．

3：4

C．

4：3

D．

3：2

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問(wèn)題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是F^-（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂SO₄（濃）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

10．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1mol•L-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol•L-1
	B．	a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)