7．1943 年，愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，如圖是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程：

（1）純堿固體是離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)（1）的化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂+H₂O+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）操作 X 的名稱過(guò)濾．
（4）產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是NH₄Cl，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH₃、冷凍、加食鹽，其中通入 NH₃的作用是增大NH₄⁺ 的濃度，使 NH₄Cl 更多地析出；使 NaHCO₃ 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na₂CO₃，提高析出的 NH₄Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量 NaCl 雜質(zhì)．現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：
①稱取樣品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl₂溶液；
③過(guò)濾、洗滌、烘干、冷卻、稱量．
④恒重操作，最終得到固體 b（g）．
補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代數(shù)式表示）．

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol/（L•s），則6s時(shí)c（A）=0.022mol/L，C的物質(zhì)的量為0.09mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA（g）和3molB（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d．
a．c（A）=c（C）                         b．容器中壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d．v_逆（D）=v_正（B）
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

5．以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl₂•xH₂O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用．其工作流程如圖：

資料a：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn²⁺在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O₂氧化．
資料b：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Pb（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	8.1	6.5	1.9
完全沉淀時(shí)	10.1	8.5	3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-l
（1）過(guò)程I的目的是浸出錳．經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺．
①M(fèi)nO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e³⁺不含F(xiàn)e²⁺的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化；另取少量濾液1于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅．
③Fe³⁺由Fe²⁺轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
c．…
寫(xiě)出c的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵．有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾．
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物…
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3Cl₂，焙燒時(shí)MnCl₂和PbCl₂不發(fā)生變化．
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在3.2～6.5之間．
②補(bǔ)全ii中的操作：加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于6.5．
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是引入雜質(zhì)NH₄⁺．
（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛．加入的試劑是錳．
（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m₁g樣品，置于氮?dú)夥諊�中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙₂g．則x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

4．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料．加熱至110℃時(shí)失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解．極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：
2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O→2FeC₂O₄•2H₂O+3K₂C₂O₄+2CO₂↑+2H₂O
已知：

物質(zhì)名稱	化學(xué)式	相對(duì)分子質(zhì)量	顏色	溶解性
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀	K3[Fe（C2O4）3]•3H2O	491	翠綠色	可溶于水，難溶于乙醇
草酸亞鐵	FeC2O4•2H2O	180	黃色	難溶于水，可溶于酸

某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備
（ⅰ）稱取4.50g FeC₂O₄•2H₂O固體，加入飽和K₂C₂O₄溶液中，用滴管慢慢加入3% H₂O₂溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右．充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵．
（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，先用少量冰水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體．
（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6FeC₂O₄•2H₂O+6 C₂O₄^2-+3 H₂O₂═2Fe（OH）₃+4[Fe（C₂O₄）₃]^3-+12H₂O
（2）步驟（ⅲ）中，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是．
（3）列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率．
（二）草酸根含量側(cè)定
準(zhǔn)確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H₂SO₄，用0.06mol/L的KMnO₄溶液滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液20.00mL．
（4）滴定過(guò)程中，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是酸式滴定管，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O或5[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6MnO₄^-+48H⁺=30CO₂↑+6Mn²⁺+24H₂O+5Fe³⁺．
（5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為0.03mol；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取過(guò)程中草酸或草酸鉀用量過(guò)多
b．樣品未完全干燥
c．滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．錐形瓶洗凈后未烘干
（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測(cè)可能有部分晶體發(fā)生了分解．
（6）為了驗(yàn)證此推測(cè)是否正確，可選用的試劑是酸化的K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液．

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國(guó)內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu₂S，含有較多的Fe₂O₃、SiO₂等．
②軟錳礦的主要成分是MnO₂，含有較多的SiO₂等．
③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-8mol/L，K_ap[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）．
（2）寫(xiě)山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式Cu₂S+2MnO₂+8H⁺=Cu²⁺+S+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO₂、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe³⁺離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10^-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO₃、在300℃左右氧化來(lái)制取具有較好催化性能的MnO₂，則MnCO₃在空氣中受熱制取MnO₂的化學(xué)方程式為2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

2．只表示一種微粒的化學(xué)用語(yǔ)是（　�。�

A．

B．

X：X

C．

ns1

D．

X-X

1．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　　）

	A．	碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
	B．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
	C．	離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵
	D．	在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

20．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N₂O和CO₂的敘述正確的是（　�。�
①質(zhì)量相同              
②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等
③所含分子數(shù)相等        
 ④所含質(zhì)子總數(shù)相等．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅	Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C	向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生	酸性：草酸＞碳酸
D	向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該物質(zhì)一定是碳酸鹽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有關(guān)苯酚的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時(shí)能與水互溶
	B．	苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
	D．	苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏