1．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　　）
A．碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱
B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
C．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

分析 A．升華屬于物理變化與分子間作用力有關(guān)；
B．稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；
C．共價化合物中只含有共價鍵；
D．離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥．

解答 解：A．升華屬于物理變化與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．稀有氣體分子屬于單原子分子，分子中不存在任何化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，故C錯誤；
D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol Cu與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含O原子的數(shù)目是21NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個峰值的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol/（L•s），則6s時c（A）=0.022mol/L，C的物質(zhì)的量為0.09mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA（g）和3molB（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d．
a．c（A）=c（C）                         b．容器中壓強不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d．v逆（D）=v正（B）
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料．某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備（NH4）2SO4，工藝流程如圖：

請回答以下問題：
（1）下列有關(guān)（NH4）2SO4溶液的說法正確的是
A．電離方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．離子濃度關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒濃度大�。篶（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇表中最合適的溫度和壓強分別是420℃、1.01×105Pa．該反應(yīng)420℃時的平衡常數(shù)＞520℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa
420℃0.99610.99720.9984
520℃0.96750.97670.9852
620℃0.85200.88970.9276
（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達(dá)到平衡，測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v（O2）為0.025mol/（L．min）．
（4）副產(chǎn)品Y是氧化鈣．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，物質(zhì)充分利用，副產(chǎn)品有用，無污染性物質(zhì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含amolBa（OH）2和amolNaOH的混合液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b時，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)3a≤2b時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2═HCO3-
C．當(dāng)2a=b時，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
D．2a＜b＜3a時，溶液中n（HCO3-）=（2b-3a）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．c極發(fā)生還原反應(yīng)B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．陽極反應(yīng)式：Cu2++2e→CuD．在溶液中電子由d流向c

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