16．有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	1mol甲分子內含有10mol共價鍵		B．	乙分子的一氯取代產物只有一種
	C．	丙分子的二氯取代產物只有兩種		D．	丁分子顯然是不可能合成的

15．下列說法正確的是（　�。�
①聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
②利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
③淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
④石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化
⑤單糖、二糖都能與新制Cu（OH）₂發(fā)生反應
⑥向蛋白質溶液中滴加飽和NaCl溶液或CuSO₄溶液，均有固體析出．

A．

①②③④⑤

B．

②③⑥

C．

②③④⑤

D．

②⑤⑥

14．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．下列表述正確的是（　�。�

	A．	乙烯的電子式是		B．	乙烯的結構式為CH2CH2
	C．	乙烯分子中所有原子共平面		D．	5.6L乙烯氣體中含有1mo1C-H鍵

13．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．該模型圖可代表一種（　�。�

A．

鹵代羧酸

B．

酯

C．

氨基酸

D．

醛

12．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	纖維素在人體內可以水解成葡萄糖
	B．	組成蛋白質的元素中，一定含有碳、氫、氧、氮
	C．	適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
	D．	天然蛋白質水解后的最終產物是a-氨基酸

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同．請回答下列有關問題：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的電子式是；AB₂的結構式是O=C=O．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號回答）；
C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示，且用“＞”符號連接回答）．
（4）C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，則反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

10．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol•L^-1．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到限度的標志是bd
a．容器中的壓強保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質的量濃度之比為1：x
（2）x=3，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V（B）=0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（4）化學反應達到限度時，A的轉化率為40%．

9．有一種“水”電池，在海水中電池總反應可表示為行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	Na+不斷向“水”電池的負極移動
	C．	每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子
	D．	AgCl是還原產物

8．化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	油脂和蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物
	B．	食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質
	C．	采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體
	D．	中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學變化

7．工農業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染．工業(yè)上處理水體中NO₃^-的一種方法是零價鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下：
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO₃溶液的pH調至2.5．
①從氧化還原的角度分析調制溶液pH的原因是硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
②研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO₃^-的去除率下降，其原因是鐵粉與H⁺反應生成H₂．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．圖1表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化關系．t₁時刻前該反應的離子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（4）工業(yè)上可用納米鐵粉處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價為+3）與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（5）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）也可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖2所示：

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭對Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數(shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池數(shù)目減少．