11．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
	B．	H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
	C．	CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
	D．	CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

10．科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（　�。�

	A．	任意位置尋找		B．	稀有氣體元素中尋找
	C．	金屬和非金屬的分界線處尋找		D．	活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

9．回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Cu²⁺價(jià)電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）CO₃^2-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp²雜化；SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN₂中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   （2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　�。�

A．

CO2

B．

CH4

C．

C2H4

D．

NH4Cl

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為．寫(xiě)出一個(gè)能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在-定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物是極性（填“極性”或“非極性”）分子，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)上表中長(zhǎng)周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是Ge、As（填元素符號(hào)）．

6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR^2-中含有電子X(jué)mol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　　）

A．

$\frac{mY-XY+2m}{m}$

B．

Y-X+2

C．

$\frac{mY+XY-2m}{m}$

D．

Y-X-2

5．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（　�。�

	A．	圖①：證明非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si
	B．	圖②：收集NO2或NH3
	C．	圖③：海水蒸餾時(shí)接收蒸餾水
	D．	圖④：探究濃硫酸的脫水性

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
	B．	28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
	C．	0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
	D．	常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，銅片周?chē)�溶液�?huì)出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
	C．	常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
	D．	273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA