7．（4）已知有機分子中同一碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$
有人提出了醇氧化的兩種可能過程：

①去氫氧化 $\stackrel{2H}{→}$，失去的氫原子再和氧原子結(jié)合成水分子
②加氧氧化，+$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$反應(yīng)過程中為先加氧后脫水
請回答下列問題：
①請在方框中填寫加氧氧化的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
②要證明這兩種過程哪一種是正確的，我們準備用同位素原子示蹤法．用¹⁸O₂和銅催化劑在一定的溫度下氧化乙醇，下列有關(guān)說法中正確的是A、C．
A．若¹⁸O只存在于產(chǎn)物H₂O分子中，則說明醇的氧化是按①的過程進行
B．若在產(chǎn)物H₂O分子中含有¹⁸O，則說明醇的氧化是按①的過程進行
C．若在產(chǎn)物乙醛分子中含有¹⁸O，則說明醇的氧化是按②的過程進行
D．若醇的氧化按②的過程進行，則¹⁸O只能存在于產(chǎn)物醛分子中．

6．運動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖．
回答下列問題：
①它的化學式為C₂₀H₂₄O₃．
②它的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵．

5．根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計和攪拌器．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為57.2KJ．

4．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強的元素
	D．	離O點越遠的元素原子半徑越大

3．如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是F．金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH．
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為Al．在這兩種鹽中該元素的化合價為+3，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Y
	B．	X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
	C．	W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
	D．	X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

1．A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如圖．已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（　�。�

A．

Be、Na、Al

B．

O、P、Cl

C．

P、O、Cl

D．

C、Al、P

20．某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO₄溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學：CuSO₄溶液中的Cu²⁺對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學：CuSO₄與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

19．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用．圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe2O₃、MgO雜質(zhì)；回答下列問題：
I、（1）鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為SiO₂．
（2）在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有5個，其中發(fā)生沉淀
溶解的離子反應(yīng)方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（4）電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成24g氧氣．
Ⅱ、測鋁土礦組分的質(zhì)量分數(shù)．
（1）若鋁土礦樣品質(zhì)量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m₁；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m₂，該方案能測得質(zhì)量分數(shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)是SiO₂：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al₂O₃：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
（2）洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中是（“是”或“否”）；檢
測濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈．

18．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞Z
	B．	X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
	C．	Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
	D．	Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物