3．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體
	B．	C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2
	C．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
	D．	與      都是酚且互為同系物

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
	B．	常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為O.4NA
	C．	標準狀況下，1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
	D．	3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA

1．化學與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
	B．	為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
	C．	溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑
	D．	硅膠多孔，常用作食品干燥劑

20．以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池
	B．	A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	B電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
	D．	若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）

19．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	漂白粉在空氣中久置	漂白粉變?yōu)閴K狀	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B	用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中	鎂條劇烈燃燒	二氧化碳作還原劑
C	向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黃色	NaHCO3溶液呈堿性
D	向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水	先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成	Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．設(shè)N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA
	B．	25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA
	C．	9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
	D．	將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA

17．化學與社會、生活密切相關(guān)．下列做法中錯誤的是（　　）

	A．	用食醋浸泡可除去水垢
	B．	用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
	C．	用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹
	D．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保存水果

16．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol H3O+中含有的電子數(shù)目為11NA
	B．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NA
	C．	28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

15．根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	非金屬性：Cl＞C＞S
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表：

時間（s） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.875×10^-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH₃（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；在通入NH₃的過程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．