2．已知反應(yīng)：
①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁
②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl△H₂
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃ 
則△H₁、△H₂、△H₃間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H1+△H2=△H3

B．

△H1-△H2=△H3

C．

△H1+2△H2=△H3

D．

△H1-2△H2=△H3

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時電極b連接電源的正極
	B．	放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
	C．	放電時電極a連接粗銅可實現(xiàn)粗銅的精煉
	D．	充電時陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

1．三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO₄•H₂O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒．200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑．可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑．以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO₄等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：K_sp（PbSO₄）=1.82×10^-8，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
請回答下列問題：
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃，提高鉛的利用率，濾液1中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和Na₂SO₄（填化學式）．
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫（或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）．   （任寫一條）．其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO₃）₂和NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO₃（填化學式）．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb²⁺）=1.82×l0^-5mol•L^-1，則此時 c（SO₄^2-）1.00×10^-3mol•L^-1．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO₄+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O．若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為51.75%．簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

20．在給定的條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	B．	AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
	C．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

19．在密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

A．

V（正）減小，V（逆）增大

B．

V（正）增大，V（逆）減小

C．

V（正）、V（逆）都減小

D．

V（正）、V（逆）都增大

18．下列試劑中，可以鑒別二氧化碳和二氧化硫的是（　�。�

	A．	澄清石灰水		B．	品紅溶液
	C．	濕潤的藍色石蕊試紙		D．	硝酸銀溶液

17．甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的（　　）

A．

氯元素

B．

鈉元素

C．

碘元素

D．

鐵元素

16．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。篕Cl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	熔點℃	沸點℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）請結(jié)合平衡移動理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀．化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，可不斷得到金屬鉀）．
（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有適當?shù)纳�高溫度或移去鉀蒸氣．（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有生產(chǎn)工藝無污染，操作簡便．
（5）常壓下，當反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

15．有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其發(fā)煙過程中的化學反應(yīng)如下：
①3ZnO+2Al→Al₂O₃+3Zn　　�、�3Zn+C₂Cl₆→3ZnCl₂+2C
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A．

反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)

B．

反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C．

C2Cl6屬于鹵代烴

D．

氧化性：Al＜Zn＜C

14．下列化學工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	合成氨工業(yè)：溫度控制在500℃左右
	B．	接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化
	C．	侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣
	D．	石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化