3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池充電時，陽極固體質(zhì)量增大
	B．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023個
	D．	室溫下，稀釋0.1mol•L-1氨水c（H+）．c（NH3•H2O）減小

2．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬．A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序為B＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿．
（1）E元素的名稱為鋅，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d¹⁰4s² ．
（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為NH₃＞PH₃（用化學(xué)式表示）；原因NH₃分子間存在氫鍵．
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如表：

氫化物	HxA-AHx	HmB-BHm	HnC-CHn
鍵能（kJ．mol-1	346	247	207

上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有1種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因乙烷中的碳原子沒有孤電子對，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，孤對電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越�。�
（4）D與氯形成的化合物DC1₅，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請寫出該條件下DC1₅電離的電離方程式2PCl₅=PCl₆^-+PCl₄⁺；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體．
（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為ZnO（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B₂A₂中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E⁺與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N^3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數(shù)}{一個晶胞的體積}$）

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p．
（2）A元素的各級電離能如表：

能級（I）	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I₃和I₄之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強或H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的非羥基氧原子個數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC1₃（填分子式）．
（5）（DC）₄為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）₄高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價鍵．在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH₄（填分子式，下同），常與Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配離子的是NH₃．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm^-3，N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學(xué)式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm．

19．A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請根據(jù)題中信息回答問題．

（1）若A為短周期元素的單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO₂大（選填C或D的化學(xué)式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請設(shè)計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe³⁺；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe²⁺．
（3）若A為有機物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且B和C相對分子質(zhì)量相等，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH₃，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

18．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如圖A、B、C．已知0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標準狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅懸濁液一起加熱，會產(chǎn)生紅色沉淀．

完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出D的同分異構(gòu)體CH₃OCH₃．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）寫出A與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程（加熱不用標出）及產(chǎn)物如圖：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體A是無色有刺激性氣味的有毒氣體
	B．	X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42-
	C．	沉淀I中加入過量溶液E，沉淀完全溶解
	D．	X中不能確定的陽離子只有A13+

16．用20mL18.4mol•L^-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中SO₄^2-的濃度為3.18mol•L^-1，則此時溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.50mol•L-1

B．

0.75mol•L-1

C．

1.00mol•L-1

D．

3.18mol•L-1

15．如圖是某有機分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機物說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C3H7O2N
	B．	該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
	C．	該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
	D．	該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�

	A．	CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	C．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同