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3.中國是中草藥的發(fā)源地,目前中國大約有12000種藥用植物.從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物的下列說法中錯誤的是( 。
A.該物質(zhì)的熔點比同碳的烴分子熔點高
B.分子式為C14H18O4
C.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
D.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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2.下列說法正確的是(  )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子數(shù)目NA
C.實驗室制氯氣的化學(xué)方程式:KClO3+6H37Cl(濃)═KCl+337Cl2↑+3H2O
D.2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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1.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中.電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖.下列敘述錯誤的是(  )
A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-═O2↑+4H+
B.N室:a%<b%
C.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是:B(OH)4-+H+?H3BO3+H2O
D.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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20.電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源.請回答下面問題:
(1)已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b.
a.用合適的催化劑       b.增加溶液的酸性      c.降低溫度             d.加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1,Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$(用含a的代數(shù)式表示).
(2)如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖(其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為:Fe3+:3.2;  Mg2+:11.1;Al3+:8; Cr3+:5.
①H2O2的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr.
②鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+
(3)某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會造成鉻污染,排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+,并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl,分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解,溶液的pH不斷升高,溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性. 在此處理過程中,鐵電極連接電源的正極(填“正極”、“負(fù)極”),Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol•L-1,則溶液中c(Fe3+)為2×10-12mol•L-1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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19.某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)(夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出),請回答下列問題:

(1)圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①(填序號).
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
(2)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,使其反應(yīng)更充分.
(3)用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法,其優(yōu)點是操作簡便或更加安全(任寫一條).
(4)反應(yīng)后黑色固體的成分分析:待硬質(zhì)玻璃管冷卻后,取少許固體溶于稀硫酸,然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變紅色,則該固體物質(zhì)的成分為a(選填序號,下同);若溶液未變紅色,則固體物質(zhì)的成分為b.
a.一定有Fe3O4,可能有Fe    b.一定有Fe3O4和Fe  c.只有Fe3O4          d.只有Fe
證明該溶液中存在Fe2+的實驗操作為滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(或滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀).
(5)為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積,從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率.
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準(zhǔn)管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切.
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL(實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1).則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%(精確到0.1%).

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18.按照有機(jī)物的命名規(guī)則,下列命名正確的是( 。
A.1,2-二甲基戊烷B.2-乙基丁烷C.3-乙基己烷D.3,4-二甲基戊烷

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17.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸.下列說法不正確的是(  )
A.若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽
C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)
D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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16.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義.
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2.已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=akJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)═FeS2(s)△H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=a+4c-8bkJ/mol
(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示.

(1)寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+
(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢,其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO,濃硝酸被還原為NO2,NO可作催化劑,NO2不能.
(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化.
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O.若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol.
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O.解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:生成的催化劑NO更多,加快了反應(yīng)速率.
(4)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓(U)的關(guān)系如圖 III所示.
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式:FeS2-2e-=Fe2++2S.
②當(dāng)電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-

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15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗操作結(jié)論
A相同條件下,分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大,電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸,有黃綠色氣體生成氧化性:Co2O3>Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加熱一段時間后冷卻,向溶液中滴加碘水,溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解
D常溫下,分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClO>H2S
A.AB.BC.CD.D

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14.一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,電池和儲液罐均存儲有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液.電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-下列說法正確的是( 。
A.VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
B.放電時H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
C.充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連
D.充電時陽極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-

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