3．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	該物質(zhì)的熔點比同碳的烴分子熔點高
	B．	分子式為C14H18O4
	C．	1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
	D．	環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
	C．	實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
	D．	2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）₄溶液可制備H₃BO₃，其工作原理如圖．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	B．	N室：a%＜b%
	C．	產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
	D．	理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO₄^2-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-濃度為a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe³⁺：3.2；  Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr₂O₇^2-會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在陰極區(qū)有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-5mol•L^-1，則溶液中c（Fe³⁺）為2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

19．某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應(yīng)更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應(yīng)后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    b．一定有Fe₃O₄和Fe  c．只有Fe₃O₄          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe²⁺的實驗操作為滴加酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

18．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�

A．

1，2-二甲基戊烷

B．

2-乙基丁烷

C．

3-乙基己烷

D．

3，4-二甲基戊烷

17．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
	B．	這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽
	C．	這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)
	D．	向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

16．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO₂．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS₂（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe³⁺與FeS₂反應(yīng)的離子方程式：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^-+16H⁺．
（2）硝酸也可將FeS₂氧化為Fe³⁺和SO₄^2-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO₂，NO可作催化劑，NO₂不能．
（3）控制Fe²⁺的濃度、溶液體積和通入O₂的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe²⁺被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化．
①加入NaNO₂發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+3NO₂^-═NO₃^-+2NO+H₂O．若1mol NaNO₂完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO₂、KI發(fā)生反應(yīng)：4H⁺+2NO₂^-+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe²⁺轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS₂作電極時的放電規(guī)律，以FeS₂作陽極進行電解，由FeS₂放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫出t₁至t₂間FeS₂所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS₂-2e^-=Fe²⁺+2S．
②當電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS₂放電所得主要粒子為Fe³⁺、SO₄^2-．

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	結(jié)論
A	相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強	醋酸濃度越大，電離程度越大
B	向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成	氧化性：Co2O3＞Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍	淀粉未發(fā)生水解
D	常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl₂+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-下列說法正確的是（　　）

	A．	VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
	B．	放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
	C．	充電時電池的負極與電源的正極相連
	D．	充電時陽極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-