15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作結(jié)論
A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液導電性與離子濃度大小有關(guān)，與醋酸的電離程度沒有必然關(guān)系；
B．氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
C．溶液變藍，只能說明淀粉沒有完全水解，無法證明淀粉的水解程度；
D．Na2S對應的酸為HS-，應該測定等濃度的NaHS和NaClO溶液的pH．

解答 解：A．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中離子濃度較大，其導電性較強，但醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，故A錯誤；
B．向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，說明Co2O3將濃鹽酸氧化成氯氣，則氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；
C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍，說明淀粉沒有完全水解，無法證明淀粉沒有水解，故C錯誤；
D．常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，說明前者水解程度較大，但前者對應的酸為HS-，說明酸性：HClO＞HS-，無法判斷HClO、H2S的酸性強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及電離平衡影響、淀粉水解、氧化還原反應、酸性強弱比較等知識，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．氫氣在在氯氣中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2D．CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+向正極移動
B．放電時，電子從鈉薄經(jīng)負載流向多壁納米碳管
C．充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應
D．充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號ANa，CSi，DP．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳是構(gòu)成地球生命的重要元素．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的碳B．碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣
C．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨D．煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應后溶液的酸性減弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
 選項 實驗目的 實驗操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾
 B 檢驗某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
 C 證明Mg的金屬性強于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列調(diào)味品的主要成分屬于無機物的是（　�。�
A．食醋B．料酒C．食鹽D．麻油

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