2．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　　）

	A．	甲為C，X為O2		B．	甲為SO2，X為NaOH溶液
	C．	甲為Fe，X為Cl2		D．	甲為硝酸溶液，X為Fe

1．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
	B．	Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
	C．	工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也可以通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁
	D．	第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
	B．	d與c不能形成化合物
	C．	a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
	D．	原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

19．如圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（反應(yīng)容器的體積不變）（　　）

	A．	x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
	B．	x可能表示平衡混合物的密度
	C．	當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1
	D．	當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1

18．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	氯水（AgNO3溶液）		B．	NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
	C．	FeSO4溶液（KSCN溶液）		D．	KI溶液（淀粉溶液）

17．將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫-碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    
II．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
III．2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.02moL/（L•min）．相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的量為0.2mol．
（2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是b（填寫選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）．
a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molH₂，同時(shí)產(chǎn)生1molO₂
c．在整個(gè)分解水的過(guò)程中SO₂和I₂相當(dāng)于催化劑．

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c₁V₁=c₂V₂，則（　�。�

	A．	終點(diǎn)溶液偏堿性		B．	終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量		D．	合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下K_a（CH₃CH₂COOH）=1.3×10^-5．K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5．
①用離子方程式表示CH₃CH₂COONa溶液顯堿性的原因CH₃CH₂COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×10⁹．
（5）已知：

化學(xué)鍵	H-H	C-H	C-C	C=C
鍵能（kJ•mol-1）	436	413	348	612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₃（g）?CH₂=CHCH₃（g）+H₂（g）△H=+126kJ/mol．

14．鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO₂）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
②Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl₂的溶解度（g•L^-1）_：

NaCl濃度（g．L-1） 溫度（℃）	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

（1）步驟I中FeCl₃溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為PbS+2FeCl₃=PbCl₂+2FeCl₂+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe³⁺的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl₂在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應(yīng)PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）平衡逆向移動(dòng)，使PbCl₄^2-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl₂晶體而析出（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22g•cm^-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應(yīng)的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開(kāi)處理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性廢水（最終Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃，NO₂^-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2mol NO₂^-時(shí)，右池減少的H⁺的物質(zhì)的量為2 mol．

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
①NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.5kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD（選填字母）；
A．增大壓強(qiáng)    B．使用合適的催化劑   C．升高溫度  D．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、l mol•L^-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的V正（N₂）=＜ V逆（N₂）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×l0^-38，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×l0^-34，當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，可以認(rèn)為沉淀完全．在含F(xiàn)e³⁺、A1³⁺的濃度均為1.05mol•L^-1的溶液中加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，A1³⁺沉淀的百分?jǐn)?shù)70%．