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2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( 。
A.甲為C,X為O2B.甲為SO2,X為NaOH溶液
C.甲為Fe,X為Cl2D.甲為硝酸溶液,X為Fe

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1.下列幾種類推結(jié)論中正確的是(  )
A.酸的水溶液呈酸性,故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B.Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂;也可以通過電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D.第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3

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20.如圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個,則下列說法不正確的是( 。
A.d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B.d與c不能形成化合物
C.a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是c>b>a
D.原子半徑的大小順序是a>b>c>d

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19.如圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)?2Q(g)△H<0的影響.下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)( 。
A.x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.x可能表示平衡混合物的密度
C.當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時,T2<T1
D.當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2<T1

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18.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))不能達(dá)到目的是(  )
A.氯水(AgNO3溶液)B.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
C.FeSO4溶液(KSCN溶液)D.KI溶液(淀粉溶液)

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17.將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫-碘循環(huán)法”,依次涉及下列三步反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    
II.2HI(g)?H2(g)+I2(g)
III.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=0.02moL/(L•min).相同溫度下,若起始加入的HI改為2mol,反應(yīng)達(dá)平衡時H2的量為0.2mol.
(2)分析上述反應(yīng),下列判斷錯誤的是b(填寫選項編號,只有一個正確選項).
a.三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2,同時產(chǎn)生1molO2
c.在整個分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑.

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16.中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則( 。
A.終點溶液偏堿性B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C.終點溶液中氨過量D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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15.工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯.
(1)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示,下列有關(guān)敘述正確的是ac.
a.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b.催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c.E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能
d.有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
(2)上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{2}=C{H}_{2})c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3})}$.若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則$\frac{c(C{H}_{2}=CHC{H}_{3})}{c(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3})}$減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)在0.1MPa、800K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng),隨著稀有氣體比例的增加,降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓,相當(dāng)于減壓,從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率.

(4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5.Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中$\frac{c(C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=1.3×109
(5)已知:
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能(kJ•mol-1436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3(g)?CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H=+126kJ/mol.

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14.鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用,由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如圖1:

査閱資料:①PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g•L-1
NaCl濃度(g.L-1
溫度(℃)
204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S;
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解.
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度.
(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)平衡逆向移動,使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出(請用平衡移動原理解釋).
(4)步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制,需用到的玻璃儀器有ABE(填相應(yīng)的字母).
A.燒杯    B.量筒    C.容量瓶     D.錐形瓶     E.玻璃棒     F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)),其裝置如圖2所示.
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2mol NO2-時,右池減少的H+的物質(zhì)的量為2 mol.

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13.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)已知:
①NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+5O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5KJ/mol.
(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為:4NH3+3O2=2N2+6H2O.已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O.
(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H< 0 填“>”、“<”或“=”);
②理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是AD(選填字母);
A.增大壓強    B.使用合適的催化劑   C.升高溫度  D.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1,此時刻該反應(yīng)的V正(N2)=< V逆(N2).(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×l0-34,當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,可以認(rèn)為沉淀完全.在含F(xiàn)e3+、A13+的濃度均為1.05mol•L-1的溶液中加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時,A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)70%.

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