科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉栴}。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲________________(填序號)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法,請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題:
Ⅰ、某學(xué)生用0.1 mol·L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_________AF。
(2)上述B步驟操作的目的是______________。
(3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖2中的__________(填序號),若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無影響”)
①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是_________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將____________。
Ⅱ、氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-,再經(jīng)烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2。
可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4Fe(SO4)2是一種復(fù)鹽,含有兩種陽離子】。請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的______________(填序號)
檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)_______________________。
(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)粉體試樣wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知水的電離平衡曲線如圖示,試回答下列問題:
(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________________。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________________________。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________________。
(4)B對應(yīng)溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則 V1∶V2=___________________。
(5)常溫下,將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值______________20.00(填“>”“<”或“=”)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為__________________________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_______mol·L-1(填數(shù)據(jù))
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh=__________。
②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體,請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開_________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性,用化學(xué)平衡原理解釋:______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在pH=1的溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C
A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、K+
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用100mL 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是
A.給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.加入少量氧化銅固體 D.加入催化劑或加壓
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 B.c(NH3)保持不變
C.各物質(zhì)濃度相等 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol,則此反應(yīng)的速率v(x)為
A.v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.24mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=0.12 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.36mol·L-1·min-1
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++ OH- ΔH > 0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),升高溫度v(正)>v(逆)
B.升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C.勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng),不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離
D.△G=△H-T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)
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